硫酸與水混合,所得溶液體積會(huì)小于兩者的體積之和,所得溶液的量濃度一定大于0.1 mol/L,具體的數(shù)怎么計(jì)算，要過程．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 ，溶質(zhì)H2SO4量為10x0.98/98=0.1mol，
98%的硫酸密度1.84，10克98%的硫酸體積為10 /1.84=5.4ml
就算不考慮濃溶液稀釋，所得溶液體積小于兩者之和，
與990g水混合的濃硫酸體積只有5.4ml，加一起也沒有1升。
這樣計(jì)算，量的濃度大于0.1.
下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol・L-1的是（ ） 請(qǐng)講B項(xiàng)
下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol・L-1的是（ ） 請(qǐng)講B項(xiàng)
下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol・L-1的是（ ）
A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合
C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液
下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol・L-1的是（ ）
A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合
C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液
化學(xué)人氣：688 ℃時(shí)間：2019-11-05 21:32:44
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