取一定量的KClO3裝入試管中加熱,待有氧氣放出后數(shù)分鐘,停止加熱.冷卻后稱得殘留在試管中的物質(zhì)是3.94g.接著向試管中加入0.1g的MnO2繼續(xù)加熱直至KClO3完全分解.這時收集到氧氣672mL（標準狀態(tài)）.求未加MnO2時KClO3
取一定量的KClO3裝入試管中加熱,待有氧氣放出后數(shù)分鐘,停止加熱.冷卻后稱得殘留在試管中的物質(zhì)是3.94g.接著向試管中加入0.1g的MnO2繼續(xù)加熱直至KClO3完全分解.這時收集到氧氣672mL（標準狀態(tài)）.求未加MnO2時KClO3的分解率是多少?
化學人氣：794 ℃時間：2019-09-18 02:16:21
優(yōu)質(zhì)解答
2KClO3===2KCl+3O2,加入MnO2生成氧氣0.03mol,反應(yīng)物KClO3的量為0.02mol,質(zhì)量2.45g.則3.94g中剩余的1.49g為分界生成的KCl,KCl的量為0,02mol.生成此0.02molKCl需要消耗0.02molKCLO3.因此0.04mol中有0.02消耗.分解率50%...
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