將7g某銅、銀合金與足量的a mol/L的HNO3充分反應(yīng),完全溶解后放出的氣體與標(biāo)況下的氧氣0.56L混合,通入水中恰好完全吸收.此合金中銅的質(zhì)量是多少?
電子守恒
總反應(yīng)結(jié)果：
2Cu+O2+4HNO3=2Cu(NO3)2 + 2H2O
4Ag+O2+4HNO3=4AgMO3+2H2O
Cu、Ag失去的電子總數(shù)與O2得到的電子總數(shù)相等.
n(O2)=0.025mol
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y
則：質(zhì)量列方程：64x+108y=7
電子守恒列方程：2x + y = 0.025*4
解得：x=0.025mol,y=0.05mol
m(Cu)=0.025mol*64g/mol=1.6g
我不需要,
重點(diǎn)在:(電子守恒列方程：2x + y = 0.025*4)這部,為什么0.025*4 要乘個(gè)4?這是重點(diǎn)!咋不成2啊,氧轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2嗎?這4怎么來的啊?