銅的電子構(gòu)型為（Ar）3d104s1,氧化態(tài)+1、+2、+3.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在干燥空氣和水中無反應(yīng)；與含有二氧化碳濕空氣接觸時表面逐漸形成綠色的銅銹：
2Cu+O2+CO2+H2O==Cu(OH)2·CuCO3
銅在空氣中加熱時表面形成黑色氧化銅CuO；在氧氣不足的情況下,形成紅色氧化亞銅Cu2O.銅與硫蒸氣反應(yīng),能形成硫化銅CuS、硫化亞銅Cu2S或非化學(xué)計量的硫化銅.銅在常溫下與鹵素有反應(yīng)；與氮氣即使在高溫下也無反應(yīng)；在加熱情況下與氧化二氮、氧化氮作用形成Cu2O；與二氧化氮作用形成CuO.
銅與鹽酸或稀硫酸不起作用,遇氧化性強的硝酸或熱濃硫酸有反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
還能溶于熱的氯化銅鹽酸溶液或氯化鐵溶液中：
Cu+CuCl2+2HCl2HCuCl2
Cu+FeCl3+HClFeCl2+HCuCl2
化合物中銅的主要氧化態(tài)是+1、+2,極少數(shù)是+3.在高溫和干態(tài)時,一價銅化合物是穩(wěn)定的,許多二價銅化合物加熱能轉(zhuǎn)變成一價：
但在水溶液中,以二價穩(wěn)定,一價銅化合物易因歧化反應(yīng)生成二價銅和金屬銅：
三價銅化合物不重要,已知的K3CuF6為淡綠色結(jié)晶.