比較需要一個(gè)前提：什么條件下?
（1）通常指在水溶液中,它們都是強(qiáng)堿,如果堿的濃度相同,由于氫氧化鈣Ca(OH)2是二元堿OH-濃度是堿的兩倍,所以堿性比NaOH強(qiáng).如果只看電離程度因?yàn)槔叫?yīng)在水溶液中氫氧化鈉與氫氧化鈣堿性相同.氫氧化鈉與氫氧化鈣在水溶液中都被拉平為氫氧根了.由于二者在水中都幾乎完全離解,兩溶液的氫氧根濃度必相同（至少是極為相近）.因此二者堿性相同
(2)要在乙醇或其它有機(jī)溶劑中進(jìn)行比較,就可能得到不同的結(jié)論.在這種情況下,金屬離子的不同對(duì)電離度是會(huì)產(chǎn)生影響的,從而間接影響了二者的堿性.乙醇中NaOH的電離度更大,堿性相對(duì)更強(qiáng)些.不同溶劑不一樣,要測(cè)出氫氧化鈉與氫氧化鈣的解離常數(shù),比較解離常數(shù)的大小就可以比較出氫氧化鈉與氫氧化鈣的堿性強(qiáng)弱.