設(shè)計(jì)原電池：銅和稀硝酸
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RT.
假設(shè)用石墨做原電池正極，那么正極發(fā)生的氧化反應(yīng)式為什么？
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假設(shè)用石墨做原電池正極，那么正極發(fā)生的氧化反應(yīng)式為什么？
化學(xué)人氣：580 ℃時(shí)間：2019-12-06 08:16:48
優(yōu)質(zhì)解答
原電池總反應(yīng)式為銅和稀硝酸反應(yīng) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 離子式為 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O 銅為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為 3Cu-6e-=3Cu2+ 那么正極反應(yīng)式為總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式 8H+ +2NO3-+6e-=2NO+4H2O
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