（1）既然是燃料電池,總反應(yīng)就參考甲醇完全氧化的反應(yīng)：
2 CH3OH + 3 O2 == 2 CO2 + 4 H2O
（2）首先判斷電極：
通入空氣（氧氣反應(yīng)）的發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)該是正極,同時(shí)考慮稀硫酸作為電解液,電極反應(yīng)為：
O2 + 4H+ + 4e == 2 H2O
甲醇發(fā)生氧化反應(yīng),作為負(fù)極,電極反應(yīng)為：
CH3OH + H2O - 6e == CO2 + 6 H+
（3）從上分析可以看到,溶液中正極消耗H+,負(fù)極產(chǎn)生H+,H+應(yīng)向正極移動(dòng)；根據(jù)原電池的定義,電子是從原電池負(fù)極向外電路流出的 我是你老同學(xué)