你是想問為什么會得出混合后溶液呈堿性吧.
因為a+b=14時,所以2份溶液中的H+ 和OH-離子的濃度是一樣的,舉個例子a=1,b=13 ,即都是0.1mol/L ,再者堿為弱堿,所以濃度肯定是大于0.1mol/L的,所以反應(yīng)玩以后肯定會有堿的剩余.你就當(dāng)算為Hcl,堿為NH3.H2O吧
強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性是因為會水解,而弱堿呈堿性是因為電離,而電離作用肯定是比水解作用來的強(qiáng)烈,所以水解出來的H+肯定沒有比電離出來的OH-多,所以呈堿性
PH=a的某酸與PH=b的某堿等體積混合,且a+b=14
PH=a的某酸與PH=b的某堿等體積混合,且a+b=14
,若酸是強(qiáng)酸,堿是弱堿,則混合后溶液呈堿性
【為什么呢?我主要是想知道,為什么分析中和所生成的弱堿強(qiáng)酸鹽（呈酸性）時得到的結(jié)論和這個不一樣呢?雖然弱堿在該ph下濃度很大,那怎么判斷出他濃度大的就一定比弱堿強(qiáng)酸鹽的酸性還大呢?】
,若酸是強(qiáng)酸,堿是弱堿,則混合后溶液呈堿性
【為什么呢?我主要是想知道,為什么分析中和所生成的弱堿強(qiáng)酸鹽（呈酸性）時得到的結(jié)論和這個不一樣呢?雖然弱堿在該ph下濃度很大,那怎么判斷出他濃度大的就一定比弱堿強(qiáng)酸鹽的酸性還大呢?】
化學(xué)人氣：729 ℃時間：2020-01-14 14:25:43
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