反應(yīng)過(guò)后,P=7,則說(shuō)明,恰好反應(yīng),HCl、KOH均消耗完畢.
反應(yīng)如下：
HCl + KOH ==== KCl + H2O 設(shè),反應(yīng)消耗KOH Xg,生成KCl Y克
36.5 56 74.5
73×30% X Y
===> X=33.6 Y=44.7
既,消耗了含有KOH 33.6g的氫氧化鉀溶液,所以這份溶液總質(zhì)量為：33.6÷40%=84g
所以,反應(yīng)結(jié)束后,溶液（含可能析出的KCl）總質(zhì)量=73+84=157g
其中,KCl 44.7g,溶劑、水的質(zhì)量為：112.3g
20℃時(shí),KCl溶解度為34.2g,假設(shè)112.3g水可以溶解KCl Z克：
34.2/100 = Z/112.3
===>Z=38.4066 ≈38.4
所以,最后,溶液中,析出KCl的質(zhì)量為：44.7-38.4=6.3g34.2/100 = Z/112.3
這步是什么意思啊?溶解度啊。。
100g水能溶解34.2g KCl
那么112.3g水就能溶解Zg KCl
。。。相當(dāng)于是這樣：

34.2 Z
----- =--------
100112.3