2Na+H2O=2NaOH+H2 2Na2O+H2O=2NaOH 設(shè)金屬鈉X摩爾、氧化鈉Y摩爾,
NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以消耗鹽酸為2*0.05=0.1mol
所以結(jié)合以上反應(yīng),0.1=X+Y；同時(shí)鈉的分子量為23,氧化鈉為62,所以
23*X+62*Y=2.38,所以計(jì)算出X=0.098mol ,Y=0.002mol,所以生成的氧化鈉質(zhì)量為62*0.002=0.124克,鈉被氧化的百分率為
（0.002*46）/（0.002*46+0.098*23）=3.92%
一塊表面已被氧化生成氧化鈉的金屬鈉,起質(zhì)量為2.38g,溶于水,再用2mol/L稀鹽酸50ml恰好中和,求：（1）生成氧化鈉的質(zhì)量（2）鈉被氧化的百分率
一塊表面已被氧化生成氧化鈉的金屬鈉,起質(zhì)量為2.38g,溶于水,再用2mol/L稀鹽酸50ml恰好中和,求：（1）生成氧化鈉的質(zhì)量（2）鈉被氧化的百分率
化學(xué)人氣：310 ℃時(shí)間：2020-03-28 01:10:55
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