說氫氧化鈣堿性強(qiáng)的還停留在初中水平K、Ca、Na、Mg...,比較堿性得綜合看三方面內(nèi)容：1、金屬性.2、溶解度.3、電離常數(shù).
我們來比較一下：1、金屬性：Na的電負(fù)性比Ca低,與Ba差不多（Na是0.93,Ba是0.89,K是0.82）,而Ca的電負(fù)性與Li差不多（Ca是1.0,Li是0.98,Sr鍶是0.95）.因此K>Ba>Na>Sr>Li>Ca.
2、溶解度：這個顯然堿土金屬和堿金屬比要差了很多等級了,最強(qiáng)的鋇在20度下比鋰的溶解度都小.只有加熱到80度它的溶解度才能比鋰大.那么Ca、Sr就不用比了,那就差的更遠(yuǎn)了!
3、電離常數(shù)：這是重要的,很顯然電離常數(shù)決定水溶液OH-濃度.首先飽和氫氧化鈣不可能有1mol/L溶液,且其電離常數(shù)是這些金屬里最低的,1級電離常數(shù)是3.72×10-3,2級電離常數(shù)是3.98×10-2.而氫氧化鋰的電離常數(shù)在數(shù)量級上就比它高6.31×1O-1（氫氧化鍶與氫氧化鋰差不多,3.78×1O-1）.氫氧化鋇第一步完全電離,第二步PK2＝0.64.氫氧化鈉幾乎完全電離.
綜合以上三點平衡考慮問題得出如下結(jié)論：
1、強(qiáng)堿排名：CsOH>RbOH>KOH>NaOH≈Ba（OH）2>LiOH≈Sr（OH）2>Ca(OH)2
2、氫氧化鈣是一個真正的中強(qiáng)堿!以上三條（電負(fù)性、溶解度、電離常數(shù)）它一條不占,因此證明了它不能為強(qiáng)堿.事實上飽和石灰水ph值精確測量只有11.6-12.2,12.65是沒考慮電離常數(shù)的結(jié)果,即使是這樣連13都沒到.
3、氫氧化鋰和氫氧化鍶可以認(rèn)為是強(qiáng)堿,但是是強(qiáng)堿里最低的.氫氧化鈣可以做為界定強(qiáng)堿和中強(qiáng)堿的標(biāo)示.