初中化學(xué)鹽知識(shí)歸納
一、概念：
1、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
2、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng).AB+CD=AD+CB
3、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里.
4、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng).
二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：
（正價(jià)）一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷.
（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；
負(fù)二價(jià)：氧和硫.
（可變正價(jià)）：一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫.
（原子團(tuán)的化合價(jià)
負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高錳酸根（MnO4）；
負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亞硫酸根（SO3）,錳酸根（MnO4）；
負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO4）；
正一價(jià)：銨根（NH4）.
三、熟記下列反應(yīng)方程式：
（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色,無(wú)色酚酞試液不變色.
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水.
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水.
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣.
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸.
1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少.
2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,
4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色.
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失,
6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失,
8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色.
鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律的記憶
在酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中,我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間相互反應(yīng)的八條規(guī)律：
1． 金屬＋酸——鹽＋氫氣
2． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應(yīng)
3． 酸＋堿性氧化物——鹽＋水
4． 酸＋堿——鹽＋水
5． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復(fù)分解反應(yīng)
6． 堿＋鹽——新堿＋新鹽
7． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’
8． 堿＋酸性氧化物——鹽＋水
以上規(guī)律,對(duì)于我們有關(guān)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到了相當(dāng)重要的作用,因?yàn)橹挥兄懒宋镔|(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律,我們才能對(duì)于解題有一個(gè)清楚完整的思路.