一個化學(xué)反應(yīng)完成后,最后得到電子的是氧化劑,失去電子的是還原劑.
氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對偏向的物質(zhì).氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物.
還原劑是在氧化還原反應(yīng)里,失去電子或有電子對偏離的物質(zhì).
跟你怎么說你可能不明白,看看下面的東西,可能對你有所幫助：
—氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后,某種元素的化合價有變化的化學(xué)反應(yīng).這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（有例外）
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（例外如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）
歸中反應(yīng),岐化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)
另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧
概念
反應(yīng)的本質(zhì)是化合價有變化,即電子有轉(zhuǎn)移.氧化數(shù)升高,即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低,得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng).化合價升高的物質(zhì)還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價降低的物質(zhì)氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物.即：
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
一般來說,同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強還原劑制弱還原劑,強氧化劑制弱氧化劑”.
凡例
氫氣與氯氣的化合反應(yīng)
氫氣與氯氣的化合反應(yīng),其總反應(yīng)式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我們可以把它寫成兩個半反應(yīng)的形式：
氧化反應(yīng)：
H2 → 2H+ + 2e-
還原反應(yīng):
Cl2 + 2e- → 2Cl-
單質(zhì)總為0價.第1個半反應(yīng)中,氫元素從0價被氧化到+1價；同時,在第2個半反應(yīng)中,氯元素從0價被還原到−1價.(本段中,“價”指氧化數(shù))
兩個半反應(yīng)加合,電子數(shù)削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
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H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后,離子結(jié)合,形成氯化氫:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
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配平碳與硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式
解∶1,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合價的變化
在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量
C化合價 0 +4 升高4
N化合價 +5 +4 降低1
3,使化合價的升高和降低的總數(shù)相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物質(zhì)的系數(shù)
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
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與電化學(xué)的關(guān)系
每一個氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池.其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極,即外電路的負極；還原反應(yīng)的一極為陰極,即外電路的正極.兩個電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動勢),因此反應(yīng)可以進行,同時可以用來做功.
名稱來源
氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng),這類反應(yīng)中另一種元素的化合價總是升高.還原反應(yīng)最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應(yīng),這類反應(yīng)中金屬的化合價總是降低.
再如工業(yè)煉鐵的反應(yīng):
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
這個反應(yīng)中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變?yōu)槎趸?鐵由3價變?yōu)閱钨|(zhì)0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變?yōu)?價(升高,為還原劑)
另外,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).因為復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價都沒有變化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),得電子,化合價降低,有氧化性,生成還原產(chǎn)物.
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,化合價升高,有還原性,生成氧化產(chǎn)物.
記法：氧化還原不可分,得失電子是根本.失電子者被氧化,得電子者被還原.
失電子者還原劑,得電子者氧化劑.氧化劑 還原劑,相依相存永不離.