加入了堿,所以O(shè)H-增加,所以向逆方向移動
這是因?yàn)槿芤褐袣潆x子濃度很小,可忽略不計(jì),所以是OH-增加,所以向逆方向移動
堿的加入會增加溶液中OH-濃度,水的電離為H2OH+ + OH-
OH-濃度增加,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以抑制水的電離.
同理加入酸加H+濃度,平衡同樣向逆反應(yīng)方向移動,所以抑制水的電離.
向水中加入堿的時(shí)候,由于加入的OH-與水電離出的H+產(chǎn)生反應(yīng),使得C(H+)減小,平衡向電離方向(正方向）移動
向水中加入堿的時(shí)候,由于加入的OH-與水電離出的H+產(chǎn)生反應(yīng),使得C(H+)減小,平衡向電離方向(正方向）移動
向水中加入堿的時(shí)候,由于加入的OH-與水電離出的H+產(chǎn)生反應(yīng),使得C(H+)減小,平衡向電離方向移動（正方向）,還有一種說法是加入了堿,所以O(shè)H-增加,所以向逆方向移動,我自學(xué),不懂啊,糾結(jié)好久了
這兩個說法到底哪一個對?。课視炈懒?/div>
向水中加入堿的時(shí)候,由于加入的OH-與水電離出的H+產(chǎn)生反應(yīng),使得C(H+)減小,平衡向電離方向移動（正方向）,還有一種說法是加入了堿,所以O(shè)H-增加,所以向逆方向移動,我自學(xué),不懂啊,糾結(jié)好久了
這兩個說法到底哪一個對?。课視炈懒?/div>
化學(xué)人氣：251 ℃時(shí)間：2020-04-03 05:55:56
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