H+離子的物質(zhì)的量增大,但體積也增大,所以濃度變小,PH增大,
你想：家里的酸,能越加水,越酸?以醋酸為例，弱酸，弱電解質(zhì)，存在電離平衡
CH3COOH <==>CH2COO- + H+
醋酸分子可以電離生成醋酸根離子和氫離子；而醋酸根離子和氫離子相互碰撞，又可以結(jié)合，生成醋酸分子，
加水稀釋，醋酸根離子和氫離子的濃度減小，相互碰撞的機會減少， 即生成醋酸分子的機會減少，即平衡向右移動，電離程度減小。
也可以這樣解釋：
CH3COOH + H2O <==>CH2COO- + H3O+(水合H+離子)
加水，加反應(yīng)，平衡向右移動，