MnO2 + 4HCl濃 ===MnCl2 + Cl2 + 2H2O
氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物
被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是 2：2=1：1 因為只有1/2的HCl發(fā)生化合價變化.
MnO2 + 4HCl濃 ===MnCl2 + Cl2 + 2H2O ---------2e
2mol （被氧化) 71g 2mol
73/36.5=2mol y=71g x=2mol
若有73克鹽酸被氧化,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是2mol,產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量為71克搞錯了。。。是高錳酸鉀和濃鹽酸的反應(yīng)2KMnO₄+16HCl ( 濃 ) =2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂ + 8H₂O--------10e 氧化劑還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是 10：6=5：3 因為只有10/16的HCl發(fā)生化合價變化2KMnO₄+16HCl ( 濃 ) =2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂ + 8H₂O--------10e10mol被氧化 5*71g 10mol 2molx=71g y=2mol 若有73克鹽酸被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是2mol,產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量為71克那氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)量的比是多少？那氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)量的比是:5:2MnCl2還原產(chǎn)物，Cl2氧化產(chǎn)物