Al + NaOH + H2O — NaAlO2 + H2Al：0→+3,每個(gè)Al原子失去3e-H：+1→0,每個(gè)H原子得到1e-得失電子總數(shù)=每個(gè)原子得失電子數(shù)×原子個(gè)數(shù),且得失電子總數(shù)相等.3與1的最小公倍數(shù)為3,3÷3=1,3÷1=3,可知有1個(gè)Al原子失電子,3...額，那個(gè)，我學(xué)的是雙線橋法來(lái)配平，可不可以用雙線橋法解釋一下？就是在配平氫那里，因?yàn)椤?，又有兩個(gè)氧化劑（含氫元素），所以不知道怎么做。還有一個(gè)問(wèn)題：這個(gè)雙線橋畫對(duì)了(圖）？你畫的基本是對(duì)的。但用雙線橋有時(shí)候并不是很方便，就像你這道題或者一些有兩種元素化合價(jià)升高或降低時(shí)。我在上面說(shuō)過(guò)配平時(shí)得到的是化合價(jià)變化的原子個(gè)數(shù)，這道題的×3是有3個(gè)氫原子變成0價(jià)的意思，既然前面的NaOH和H2O不好配，反正變0價(jià)的氫都變成H2了，你就先給H2配上3好了，再根據(jù)質(zhì)量守恒配其他的。其實(shí)根據(jù)化合價(jià)也只能配出氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的系數(shù)，其他的是根據(jù)質(zhì)量守恒或者電荷守恒配平的。