5.6L H2的物質(zhì)的量＝0.25摩,即0.5克氫氣
設(shè)鎂為X克,與鹽酸反應(yīng)生成Y克氫氣
Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
242
XY X＝12Y
2Al +6HCl=2AlCl3+3 H2↑
546
5.1-X 0.5-Y
解得：X＝2.4克 Y＝0.2克
則(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（5.1－2.4）/5.1＝52.9%
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比＝2.4/24：(5.1－2.4)/27＝1：1
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).計(jì)算:
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).計(jì)算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比
要求:要寫出化學(xué)方程式解題
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2
1mol 1mol
這樣,寫出后再寫其他的+-*/
x=?
y=?
不要隨便蹦個(gè)數(shù)出來,不然我看不懂...
要蹦個(gè)數(shù)出來要說明一下.為什么蹦了這個(gè)數(shù)出來?
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比
要求:要寫出化學(xué)方程式解題
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2
1mol 1mol
這樣,寫出后再寫其他的+-*/
x=?
y=?
不要隨便蹦個(gè)數(shù)出來,不然我看不懂...
要蹦個(gè)數(shù)出來要說明一下.為什么蹦了這個(gè)數(shù)出來?
化學(xué)人氣：279 ℃時(shí)間：2019-08-26 07:57:22
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