某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程,對(duì)原實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行部分改進(jìn),增加了稱(chēng)量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱(chēng)量,記錄如下：反應(yīng)前：34.3克,反應(yīng)后：32.7克．若反應(yīng)后雙氧

某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程,對(duì)原實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行部分改進(jìn),增加了稱(chēng)量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱(chēng)量,記錄如下：反應(yīng)前：34.3克,反應(yīng)后：32.7克．若反應(yīng)后雙氧水完全且氧氣全部逸出,該同學(xué)得出的結(jié)論中,不合理的是．A、反應(yīng)速率逐漸加快；B、最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6克；C、催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3克；D、反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8

化學(xué)人氣：618 ℃時(shí)間：2020-06-10 22:18:57

優(yōu)質(zhì)解答

A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,過(guò)氧化氫溶液的濃度逐漸減小,故反應(yīng)速率逐漸變小,故A的結(jié)論不合理；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和,生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g,故B結(jié)論合理；
C、設(shè)生成1.6g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
68 32
x 1.6g
x=3.4g
所以過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g
二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g
故C結(jié)論合理；
36 32
水和氧氣的質(zhì)量比為36：32=9：8,
故D結(jié)論合理；

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