1、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理.
2、被腐蝕的是原電池的負(fù)極（較活潑的金屬,如鋅保護(hù)鐵）
3、負(fù)極發(fā)生的是失去電子的氧化反應(yīng).
4、受保護(hù)的金屬做原電池的正極（電極上發(fā)生的電子的還原反應(yīng),電極本身不反應(yīng),即被保護(hù)）.
5、中學(xué)階段,原電池中的電極叫負(fù)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）、正極（發(fā)生還原反應(yīng)）,電解池中,與電源正極相接的稱為陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）、,與電源負(fù)極相接的稱為陰極（發(fā)生還原反應(yīng)）、,
5、而實(shí)際上,在電化學(xué)理論中,（在大學(xué)課程中）通常把失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極都稱之為陽(yáng)極（不區(qū)分是原電池和電解池了）,同理,通常把得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極都稱之為陰極（也不區(qū)分是原電池和電解池了）,
6、請(qǐng)你對(duì)照,運(yùn)用原電池原理進(jìn)行金屬防腐蝕的時(shí)候是不是該叫做叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法呢?