2x+y就是所有亞鐵離子的含量,每個(gè)亞鐵離子變成鐵離子失去1個(gè)電子,所有2x+y也是失去電子的總量；
（10.65g÷71g·mol-1）×2是氯原子變成氯離子所得到的電子量的總量；
氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,所有2x+ y=（10.65g÷71g·mol-1）×2這個(gè)等式.
電子守恒法.化學(xué).有一步不理解
電子守恒法.化學(xué).有一步不理解
將一塊生銹的鐵片置于稀硝酸中,反應(yīng)結(jié)束后收集到11.2L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,溶液中還余3克單質(zhì)鐵.取出鐵后,向溶液中通入10.65g氯氣,恰好使溶液中的Fe2+ 全部被氧化（假設(shè)Cl2只與Fe2+反應(yīng)）,求這塊生銹鐵片的總質(zhì)量（鐵銹成分以Fe2O3·H2O計(jì)算）.
設(shè)反應(yīng)物中Fe2O3物質(zhì)的量為x、參加反應(yīng)的Fe的總物質(zhì)的量為y.
①Fe2O3與Fe的混合物加入稀硝酸,因鐵過(guò)量,反應(yīng)最終還原產(chǎn)物為Fe2+和NO,氧化產(chǎn)物為Fe2+,由電子守恒得方程：2×x+3×（11.2L÷22.4L·mol-1）=2×y
②生成的Fe2+與Cl2完全反應(yīng).由電子守恒得：2x+ y=（10.65g÷71g·mol-1）×2
解得：x=0.15 mol,y=0.075mol.生銹鐵片總質(zhì)量為24.75克.
就是第二個(gè)的電子守恒的的等式,是怎么得出來(lái)的?
將一塊生銹的鐵片置于稀硝酸中,反應(yīng)結(jié)束后收集到11.2L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,溶液中還余3克單質(zhì)鐵.取出鐵后,向溶液中通入10.65g氯氣,恰好使溶液中的Fe2+ 全部被氧化（假設(shè)Cl2只與Fe2+反應(yīng)）,求這塊生銹鐵片的總質(zhì)量（鐵銹成分以Fe2O3·H2O計(jì)算）.
設(shè)反應(yīng)物中Fe2O3物質(zhì)的量為x、參加反應(yīng)的Fe的總物質(zhì)的量為y.
①Fe2O3與Fe的混合物加入稀硝酸,因鐵過(guò)量,反應(yīng)最終還原產(chǎn)物為Fe2+和NO,氧化產(chǎn)物為Fe2+,由電子守恒得方程：2×x+3×（11.2L÷22.4L·mol-1）=2×y
②生成的Fe2+與Cl2完全反應(yīng).由電子守恒得：2x+ y=（10.65g÷71g·mol-1）×2
解得：x=0.15 mol,y=0.075mol.生銹鐵片總質(zhì)量為24.75克.
就是第二個(gè)的電子守恒的的等式,是怎么得出來(lái)的?
化學(xué)人氣：577 ℃時(shí)間：2020-06-28 01:44:14
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