1、0.2mol 【4.48÷22.4】2、根據(jù)3可知是銅有剩余.剩余0.5-（0.6-0.2）/2=0.3 mol3、3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O現(xiàn)在有Cu 0.3mol,H+ 0.4mol,NO3 - 0.4mol,可以看出是氫離子不足,生成的一氧化氮應(yīng)該根...這類題型是不是生成多少NO和NO2就被還原多少？此題如何利用守恒法來(lái)做？第二題沒看懂。能不能詳細(xì)說下。一定要根據(jù)3來(lái)判斷嗎？第三題是不是根據(jù)H+與NO3-在一起就是硝酸來(lái)做。加入硫酸就是為了提供H+而沒有其他作用了嗎？不懂得比較多。問的比較復(fù)雜，不過希望能回答，謝謝。我可以加分。1、硝酸被還原生成NO、NO2，都是1mol生成1mol，所以根據(jù)N元素守恒就行。2、因?yàn)楦鶕?jù)第三問，可以肯定有銅，如果沒有銅了，第三問就不可能生成氣體了。 剩余0.5【銅的總量】-（0.6【硝酸的總量】-0.2【被還原的硝酸量】）【括號(hào)內(nèi)是剩余在溶液中的硝酸根的量】/2【因?yàn)橐粋€(gè)Cu2+需要兩個(gè)硝酸根結(jié)合，所以除以2就從硝酸根的量變?yōu)镃u2+的量了】=0.3 mol【總量-溶液中的銅離子=剩余的銅】不根據(jù)第三問是這樣想：硝酸一共0.6mol，如果全部生成NO2，能夠溶解0.15mol銅；【根據(jù)化學(xué)方程式】 如果全部生成NO，能夠溶解0.225mol銅；；【根據(jù)化學(xué)方程式】所以銅一定剩余。3、“第三題是不是根據(jù)H+與NO3-在一起就是硝酸來(lái)做。加入硫酸就是為了提供H+而沒有其他作用了嗎？”是的。如果說有其他作用，就是把溶質(zhì)硝酸銅變?yōu)榱蛩徙~了。