離子方程式的書寫是中學化學的重要內(nèi)容之一.要正確書寫好離子方程式,必須弄清哪些反應屬于離子反應,哪些物質(zhì)應寫分子式.
　　凡是電解質(zhì)在水溶液中的反應都屬離子反應.也就是說,只要反應是在水中進行的,且反應物中至少有一種是電解質(zhì),這樣的反應就屬于離子反應.如；金屬鈉與水的反應,既是在水中的反應,反應物中水又屬電解質(zhì),所以該反應屬于離子反應,其離子方程式為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑.值得注意的是,濃硫酸和一些固體的反應不屬離子反應.因為濃硫酸（98.3%以上）中的水極少,不能算是水溶液,且H2SO4在這種情況下多以分子形式存在,幾乎無H+和SO42-,另一方面,固態(tài)物質(zhì)在沒有水的情況下也不能電離出離子.所以,這類反應通常不屬離子反應.
　　難溶(或微溶)性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等都要寫成分子式.
　　難溶性物質(zhì)較多,化學課本后面的附錄"部分酸、堿和鹽的溶解性表"中已列出了不少,這里不再重述.微溶物Ca(OH)2在水中的存在形態(tài)問題值得注意:在澄清石灰水中,Ca(OH)2是以Ca2+離子和OH-離子的形式存在,在書寫離子方程式時應寫成離子形式;若是氫氧化鈣懸濁液(石灰乳),Ca(OH)2多以分子形式存在于溶液中所以在書寫離子方程式時應寫分子式.
　　難電離的物質(zhì),包括一些弱酸、弱堿及其水等弱電解質(zhì).如：HClO、HF（氫氟酸）、H2SO3、H3PO4、H2S（氫硫酸）、H2SiO3、NH3oH2O.可溶性鹽類,一般說來屬易電離的物質(zhì),但也有少數(shù)可溶性鹽難電離,如：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb等.可溶性鹽類中的酸式鹽在拆寫成離子時,應注意其酸式根離子一般是難電離的,不能進一步拆分,如：NaHCO3只能拆寫成 Na+和HCO3- ,
　　而不能拆寫成 Na+、H+和CO32- ,因為HCO3- 離子是難電離的物質(zhì).其它難電離的物質(zhì)還有水、苯酚等等.
　　揮發(fā)性物質(zhì),一般是指常溫下沸點較低的氣態(tài)物質(zhì).如：Cl2、CO2、SO2、H2S、NH3等.
　　單質(zhì)、氧化物也很多,這里不一一列舉.
　　綜上所述,凡是電解質(zhì)在水溶液中的反應都屬離子反應,也就是說只要同時滿足在水中進行且反應物中至少有一種是電解質(zhì)的反應即為離子反應；書寫離子方程式時,難溶(或微溶)性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等都要寫成分子式.
有些離子反應,它的離子方程式和化學方程式一樣,沒有離子符號出現(xiàn).