當(dāng)然了大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水 你可以了解下相似相溶原理“相似”是指溶質(zhì)與溶劑在結(jié)構(gòu)上相似；“相溶”是指溶質(zhì)與溶劑彼此互溶.例如,水分子間有較強(qiáng)的氫鍵,水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子,又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子,氫鍵是水分子間的主要結(jié)合力.所以,凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質(zhì)分子,均和水“結(jié)構(gòu)相似”.如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通過氫鍵與水結(jié)合,在水中有相當(dāng)?shù)娜芙舛?當(dāng)然上述物質(zhì)中R基團(tuán)的結(jié)構(gòu)與大小對在水中溶解度也有影響.如醇：R—OH,隨R基團(tuán)的增大,分子中非極性的部分增大,這樣與水(極性分子)結(jié)構(gòu)差異增大,所以在水中的溶解度也逐漸下降. 對于氣體和固體溶質(zhì)來說,“相似相溶”也適用.對于結(jié)構(gòu)相似的一類氣體,沸點(diǎn)愈高,它的分子間力愈大,就愈接近于液體,因此在液體中的溶解度也愈大.如O2的沸點(diǎn)(90K)高于H2的沸點(diǎn)(20 K),所以O(shè)2在水中的溶解度大于H2的溶解度. 對于結(jié)構(gòu)相似的一類固體溶質(zhì),其熔點(diǎn)愈低,則其分子間作用力愈小,也就愈接近于液體,因此在液體中的溶解度也愈大.
編輯本段其他解釋
具體可以這樣理 1．極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)（離子晶體、分子晶體中的極性物質(zhì)如強(qiáng)酸等）； 2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非極性物質(zhì)（大多數(shù)有機(jī)物、Br2、I2等） 3．含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶,如水中含羥基（—OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸.
編輯本段更高更妙的相似相溶原理
溶液中溶質(zhì)微粒和溶劑微粒的相互作用導(dǎo)致溶解.若溶質(zhì)、溶劑都是非極性分子,如I2和CCl4,白磷和CS2,相互作用以色散力為主；若一種為極性分子,另一種為非極性分子,如I2和C2H5OH,相互作用是分子間作用力；在強(qiáng)極性分子間以取向力為主；若一種溶劑微粒是離子,在水中形成水合離子,在液氨中則形成氨合離子,其他溶劑中就是溶劑合離子. 簡單地講,若溶質(zhì)微粒和溶劑微粒間相互作用和原先溶質(zhì)微粒間、溶劑微粒間作用相近,則溶解的就會(huì)較多.這應(yīng)當(dāng)是相似相溶規(guī)律的基礎(chǔ),但是上述規(guī)律并不方便判斷.于是人們總結(jié)出一個(gè)簡易判斷的規(guī)律： 相似相溶規(guī)律通常的說法是“極性相似的兩者互溶度大”.例如,非極性、弱極性溶質(zhì)易溶于非極性、弱極性溶劑,如I2(非極性)分別在H2O(強(qiáng)極性)、C2H5OH(弱極性)、CCl4(非極性)中的溶解度(g/100g溶劑)依次為0.030(25℃)、20.5(15℃)、2.91(25℃).又如O2(非極性)在1mLH2O、乙醚(弱極性)、CCl4中溶解的體積(已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)依次為：0.0308mL(20℃)、0.455mL(25℃)、0.302mL(25℃)；白磷P4(非極性)能溶于CS2(非極性),但紅磷(巨型結(jié)構(gòu))卻不溶. 大家可能已經(jīng)看出：相似相溶規(guī)律是定性規(guī)律,通常僅能給出難溶、微溶、可溶的判斷,如O2、I2易溶于弱極性、非極性溶劑,但不能認(rèn)為非極性的O2、I2在CCl4(非極性)中最易溶! 再舉一個(gè)例子：蒽和菲分子式相同,但前者為三個(gè)苯環(huán)“直”并,無極性,而后者為三個(gè)苯環(huán)“彎”并,稍有極性.現(xiàn)分別溶于苯中,若完全按照“相似相溶規(guī)律”判斷的話,似乎蒽在苯中的溶解要多些,實(shí)測結(jié)果：蒽在苯中溶解度(0.63%),菲在苯中溶解度(18.6%).如何理解呢?（是不是覺得很高深很玄妙?）恩,請看更高更妙的解釋——蒽,正因?yàn)槭恰爸薄钡?所以分子間結(jié)合得緊,不容易分開,表現(xiàn)還有蒽的沸點(diǎn)較菲高,其摩爾體積小于菲的…… 其實(shí),相似相溶規(guī)律還有一種表述：“結(jié)構(gòu)相似者可能互溶”,HOH、CH3OH、C2H5OH、n-C3H7OH分子中都含-OH,且-OH所占“份額”較大,所以3種醇均可與水互溶,n-C4H9OH中雖含-OH,因其“份額”小,水溶性有限.可以料想,碳數(shù)增多,一元醇的水溶度將進(jìn)一步下降.丙三醇(甘油)中含有-OH且“份額”較大,與水互溶.C6H12O6(葡萄糖)中含5個(gè)-OH,因分子比H2O大了許多,只是易溶于水.高分子淀粉(C6H10O5)n的“分子”更大,只能部分溶解于水；而纖維素更大更高更妙,干脆難溶于水了. 甲苯稍有極性,卻與非極性的苯混溶；萘能溶于苯和甲苯…… 含有相同官能團(tuán),且分子大小相近,則它們的極性相近,例如CH3OH、C3H7OH偶極矩分別1.69D和1.70D,所以,結(jié)構(gòu)相似有時(shí)也反映在極性上,但極性相似卻不一定是結(jié)構(gòu)相似的反映!如硝基苯C6H5NO2、苯酚C6H5OH的偶極矩分別為1.51D和1.70D,極性算是相近,但兩者的20℃水溶度分別0.19%、8.2%.又如C3H7Br(1.8D)、C3H7I(1.6D)、C3H7OH(1.7D),極性相近,但20℃水溶度分別0.24%、0.11%、無窮. 可見,結(jié)構(gòu)相似對溶解度的影響強(qiáng)于極性相似! 順便說一個(gè)金屬互溶的問題： (1)兩種金屬A、B晶體結(jié)構(gòu)類型相同,原子半徑差值小(一般<15%),如Ag(144.2pm)和Au(143.9pm)都是面心立方堆積,半徑相似,兩者無相互溶； (2)半徑差>15%時(shí),金屬間部分溶解,如Mg在Cu或Ag中部分溶； (3)價(jià)相同,金屬間互溶度大,鉀鈉合金互溶為導(dǎo)熱系統(tǒng),伍德合金(Sn+Pb)互溶制保險(xiǎn)絲； (4)電負(fù)性相近,金屬間互溶度大.Cr、Mo、W在Na、K中難溶在Cu、Ag中較“易”溶 金屬互溶的問題是不是也可以看做是一種“相似相溶”呢,但這時(shí),相似的不是極性,而主要是結(jié)構(gòu)方面. 相似相溶規(guī)律應(yīng)當(dāng)從也需要從結(jié)構(gòu)角度解釋.雖然熱力學(xué)可以說明一些問題,但是主要是將現(xiàn)象賦予數(shù)學(xué)化和理論化,若繼續(xù)追問起來為什么,如“為什么KNO3溶解焓是負(fù)值?而KOH的溶解焓為正值(吸熱)?”“為什么溶解熵效應(yīng)是這樣如此這般的?”……恐怕還是要求助于結(jié)構(gòu)理論,上溯到更為深刻的道理上來.