這個(gè)反應(yīng)是這樣的
Na和H2O反應(yīng)生成NaOH,再NaOH和H2O和Al反應(yīng)生成NaAlO2和H2↑
所以由題目我們知道了剩下的NaOH是0.02mol,但是消耗了的鹽酸是0.04mol
即還有0.02mol的鹽酸和NaAlO2反應(yīng)生成沉淀
NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
因此有偏鋁酸鈉0.02mol
溶液中一共有鈉元素是0.02+0.02=0.04mol,是0.04*23=0.92g
當(dāng)然我們還可以用元素守恒來(lái)做,我們開(kāi)始反應(yīng)物是H2O.Na,Al,HCl
最后剩下的只有NaCl和Al（OH）3,H2O
即Na之和Cl結(jié)合
我們加進(jìn)去的氯離子是0.04mol,那么鈉離子也是0.04mol,合0.92g
將一定量的納鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL濃度為1mol/L的NaOH溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定,至沉淀量最大時(shí)消耗鹽酸40mL,原合金中鈉的質(zhì)量為多少?請(qǐng)給詳細(xì)解答,謝謝,我給分
將一定量的納鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL濃度為1mol/L的NaOH溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定,至沉淀量最大時(shí)消耗鹽酸40mL,原合金中鈉的質(zhì)量為多少?請(qǐng)給詳細(xì)解答,謝謝,我給分
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