1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽
強(qiáng)酸有:HCl,HBr,HI,H2SO4,HClO3,HClO4,HNO3,其他中強(qiáng)酸,弱酸都不拆
強(qiáng)堿有:NaOH,KOH,RbOH,CsOH ,Sr(OH)2,Ba(OH)2 ,其他中強(qiáng)堿,弱堿都不拆
但是部分強(qiáng)酸的酸式鹽,能電離出H+(如NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-)
2、通常采用雙線橋法,如:
(1)先標(biāo)出得失電子數(shù)
Cu+ HNO3(?。? Cu(NO3)2+ NO↑+ H20
(2)再根據(jù)得失電子數(shù)得最小公倍數(shù),如上(2*3=6)
(3)再用最小公倍數(shù)除以得(失)電子的個(gè)數(shù)(注:一定要是只有唯一一種物質(zhì)得失電子,如果有2個(gè)氧化劑去氧化一種還原劑,那就除以還原劑失去數(shù)量),得到數(shù)字配在產(chǎn)物上.如上所示,(6/2=3,那3就放在Cu(NO3)2前面)
(4)最后用觀察法配平
3.知道第一主族,第七主族和第三周期的金屬性,非金屬性,原子半徑,氧化性,還原性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律就可以
4.難電離的物質(zhì),難溶物,沉淀,絡(luò)合物(如:Fe(SCN)3)無論反應(yīng)生成物或者生成物,都不能拆.
特殊的是Ca(0H)2,如果是澄清溶液(澄清石灰水)就可以拆,但像石灰乳濃度較大就不能拆
5.前者是先無明顯變化再生成白色沉淀,后者是先生稱白色沉淀然后沉淀溶解.
6.就是該元素化合價(jià)最高時(shí)的氧化物和水反應(yīng)生成的酸或堿.元素的非金屬性越強(qiáng)酸性就越強(qiáng).就是非金屬與氫氣反應(yīng)會(huì)生成氣態(tài)氫化物,難易程度看反應(yīng)條件,條件越高越難.穩(wěn)定性就看加熱到什么程度就能反應(yīng).(如果是常溫就可以反應(yīng),像過氧化鈉,穩(wěn)定性就差).
7.具體物質(zhì)具體分析,很難一一列舉.
氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物如何區(qū)分
氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物如何區(qū)分
化學(xué)人氣:181 ℃時(shí)間:2020-03-29 04:05:50
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