離子計算,.
離子計算,.
向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mLL0.02 mol·L-1鹽酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化銀=1.8×10-10,那么生成沉淀后的溶液中銀離子的濃度是多少,PH是多少.
向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mLL0.02 mol·L-1鹽酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化銀=1.8×10-10,那么生成沉淀后的溶液中銀離子的濃度是多少,PH是多少.
化學(xué)人氣：201 ℃時間：2020-09-29 19:25:31
優(yōu)質(zhì)解答
反應(yīng)前n(Ag+) = 0.018*0.05 = 0.0009moln(Cl-) = 0.02*0.05 = 0.001molCl-過量,多余0.001-0.0009 = 0.0001mol由于反應(yīng)后Ag+的量很少,因此可以認(rèn)為反應(yīng)后Cl-物質(zhì)的量 = 0.0001mol所以c(Ag+) = 1.8*10^(-10)/0.0001 = ...
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