首先：
1、雙氧水中的O顯-1價(jià),氧化性和還原性都有,具體表現(xiàn)什么性質(zhì)要看具體反映,決定于與它反映的物質(zhì)氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱,另外還有非常微弱的酸性.
2、高錳酸鉀中的Mn顯+7價(jià),可以降低到+6,+4,+2價(jià),所以高錳酸鉀有很強(qiáng)的氧化性,通常情況下,反應(yīng)體系所在環(huán)境為堿性或中性,那么Mn被還原成+4價(jià),反應(yīng)體系所在環(huán)境為酸性,則被還原為+2價(jià)（注釋1、因?yàn)镸n在酸性下,+2價(jià)比較穩(wěn)定,中性和堿性則是+4價(jià)比較穩(wěn)定2、也不排除由于溶度差異發(fā)生其他情況3、這也就是為什么高錳酸鉀通常和硫酸一起使用的原因,能夠大大加大高錳酸鉀的還原性）,另外再記住高錳酸鉀固體加熱被還原成+6價(jià)（制氧氣的反應(yīng)）
其次：
來看這道題,H2O2酸性太弱,相對(duì)H2SO4來算簡直太弱了,所以應(yīng)視為中性情況分析,Mn被還原成+4價(jià),顯然H2O2會(huì)有O2生成,配平后有2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑
（MnO2可不加沉淀符號(hào),因?yàn)榍懊鍷MnO4是粉末狀,O2加上氣體符號(hào)即可）
補(bǔ)充：
若題目按是為酸性條件,則反應(yīng)為（以硫酸為例）
2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O
雙氧水既具有氧化性,又具有還原性,按照你的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,很有可能雙氧水被濃硫酸還原得到氧氣.僅僅從化合價(jià)的變化上分析是存在這種可能性的.
我下午做一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)看看.
做了這個(gè)實(shí)驗(yàn),確實(shí)如你所說,我看到了一些氣泡產(chǎn)生,但是我不能肯定是不是就是因?yàn)镠2SO4的作用,濃硫酸稀釋的過程會(huì)放出大量的熱,這些熱量也可以促使雙氧水分解.所以這些氣泡是不是它們之間反應(yīng)產(chǎn)生的,我暫時(shí)還不知道.在書上也沒有看到雙氧水和濃硫酸的反應(yīng),如果它們之間確實(shí)可以反應(yīng),并且方程式是H2O2+H2SO4=O2+2H2O+SO2的話,那么這個(gè)反應(yīng)中會(huì)有二氧化硫產(chǎn)生,這或許是一個(gè)突破口.但是我在實(shí)驗(yàn)的過程中沒有聞到,并且也沒有有意識(shí)地檢驗(yàn),我也不知道這個(gè)方程式到底對(duì)不對(duì).你可以重新做一下這個(gè)實(shí)驗(yàn),看看是否有H2S04還原后的產(chǎn)物.