常見的化學(xué)方程式
作為氧化劑（發(fā)生還原反應(yīng),被還原）
Fe+S＝加熱＝FeS
Hg+S==HgS
2Cu+S=加熱＝Cu2S
2Al+3S=加熱=Al2S3
H2+S=加熱 可逆=H2S
S+2KNO3+3C=點(diǎn)燃=K2S+3CO2↑+N2↑
作為還原劑（發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化）
S+O2=點(diǎn)燃=SO2
S+HNO3（稀) 不知道反應(yīng)不反應(yīng).
S+6HNO3(濃)=加熱=H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+H2SO4（濃）=加熱=3SO2↑+2H2O
2S+6KMnO4+2H2O=3K2MnO4+3MnO2+2H2SO4（據(jù)說會(huì)看到白霧,但應(yīng)該不是硫酸酸霧吧.）
歧化反應(yīng)
3S+6NaOH＝加熱＝2Na2S+Na2SO3+3H2O
-2價(jià) H2S Na2S Fe2S
還原劑（氧化反應(yīng)被氧化）
2H2S+O2==2S+2H2O
2H2S+3O2(過量）=點(diǎn)燃=2SO2+2H2O
2H2S（過量）+O2=點(diǎn)燃=2S+2H2O
2H2S+SO2==3S+H2O
H2S+8HNO3(濃）==H2SO4+8NO2+4H2O
H2S+H2SO4(濃）==S↓+SO2+H2O
H2S+3H2SO4(濃,過量)=加熱=4SO2+3H2O
H2S+Cl2==2HCl+S
H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+4SO2
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

＋4價(jià)
氧化劑
2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O
還原劑（被氧化,氧化反應(yīng)）
2SO2+O2=（加熱,催化,可逆）=2SO3
SO2+2HNO3（濃）=加熱=H2SO4+2NO2
3SO2（過量）+2HNO3（濃）=加熱=H2SO4+2NO
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl2 I2 Br2）
SO2+H2O+FeCl3==H2SO4+2FeCl2+2HCl
2SO2+2H2O+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2==2H2SO4
＋6價(jià)
氧化劑（還原反應(yīng)被還原） 以下h2so4均為濃
2H2SO4(濃)+C=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S=加熱=3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O

?？键c(diǎn)：
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O