熱力學(xué)第零定律的語(yǔ)言表述是：
如果兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)中的每一個(gè)都與第三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡,那么它們也必定處于熱平衡.
熱力學(xué)第一定律反映了能量守恒和轉(zhuǎn)換時(shí)應(yīng)該遵從的關(guān)系,它引進(jìn)了系統(tǒng)的態(tài)函數(shù)——內(nèi)能.熱力學(xué)第一定律也可以表述為：第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)是不可能造成的.
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化,這就是熱力學(xué)第二定律的克氏表述.幾乎同時(shí),開(kāi)爾文以不同的方式表述了熱力學(xué)第二定律的內(nèi)容.
用熵的概念來(lái)表述熱力學(xué)第二定律就是：在封閉系統(tǒng)中,熱現(xiàn)象宏觀過(guò)程總是向著熵增加的方向進(jìn)行,當(dāng)熵到達(dá)最大值時(shí),系統(tǒng)到達(dá)平衡態(tài).第二定律的數(shù)學(xué)表述是對(duì)過(guò)程方向性的簡(jiǎn)明表述.
用任何方法都不能使系統(tǒng)到達(dá)絕對(duì)零度.此定律稱為熱力學(xué)第三定律
熱力學(xué)第二定律是描述熱量的傳遞方向的：
分子有規(guī)則運(yùn)動(dòng)的機(jī)械能可以完全轉(zhuǎn)化為分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的熱能；熱能卻不能完全轉(zhuǎn)化為機(jī)械能.此定律的一種常用的表達(dá)方式是,每一個(gè)自發(fā)的物理或化學(xué)過(guò)程總是向著熵（entropy）增高的方向發(fā)展.熵是一種不能轉(zhuǎn)化為功的熱能.熵的改變量等于熱量的改變量除以絕對(duì)溫度.高、低溫度各自集中時(shí),熵值很低；溫度均勻擴(kuò)散時(shí),熵值增高.物體有秩序時(shí),熵值低；物體無(wú)序時(shí),熵值便增高.現(xiàn)在整個(gè)宇宙正在由有序趨于無(wú)序,由有規(guī)則趨于無(wú)規(guī)則,宇宙間熵的總量在增加.
克勞修斯表述
不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化.
開(kāi)爾文表述不可能從單一熱源吸取熱量,使之完全變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生其他影響.