因?yàn)榇姿岵煌耆婋x,水里含有的氫離子不如鹽酸的濃度大那醋酸不是還會不斷電離氫離子嗎？但醋酸在每個(gè)時(shí)刻里的濃度都還是不如鹽酸那你幫我看看這個(gè)怎么理解。等體積，等ph的鹽酸和醋酸分別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多。這個(gè)是對的。因?yàn)槟阆氚←}酸是強(qiáng)酸吧，特別酸吧所以他想把PH降到1是不是特容易醋酸就不行吧，電離程度低，是吧嗯要想把pH降下來是不要可多可多了，在與NaOH反應(yīng)中鹽酸是不是全電離呀，有一百個(gè)就有一百個(gè)都好使，用沒了就是沒了，可醋酸就不行，量大得多，用沒了由于勒夏特列原理，還會繼續(xù)電離出新的氫離子，繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以醋酸消耗的堿更多了明白嗎嗯，你說的這個(gè)我懂。我糾結(jié)的點(diǎn)就是，我所問的兩道題中醋酸都該是不斷電離的呀，但為什么與鋅反應(yīng)就鹽酸速率大了。是不是醋酸沒鹽酸與鋅反應(yīng)快，它還的不斷電離？？鹽酸濃啊是的，記得，這類題的突破口就是鹽酸濃，醋酸多求滿意嗯嗯。謝謝你，一定是滿意！十分滿意！