此題屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng),書寫此類型的反應(yīng)你只要知道少量為主,少量為一的原則.
少量為一就是指配平時,少量的計量數(shù)為一.另外你還需明白,酸式根中的H^+要與OH^-結(jié)合生成水,其他各成分的離子一交換即可得到生成物.
碳酸氫鈉過量,所以氫氧化鋇的化學(xué)計量數(shù)為1,中和2molOH^-,需要2molH^+,所以在碳酸氫鈉前面加上計量數(shù)2,生成水后溶液中還有2molNa^+、2molCO3^2-\1molBa^2+,所以鋇離子與碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋇、鈉離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3
同理,氫氧化鋇過量的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH