中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．中和反應(yīng)過程中會(huì)放出熱量．以下是在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下）的反應(yīng)中，溶液溫度變化的數(shù)據(jù)：
加入鹽酸的體積
（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液溫度上升
（△t）/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
（1）試?yán)L出溶液的溫度變化（△t）與加入的鹽酸體積（V）之間的關(guān)系曲線圖：
（2）請(qǐng)根據(jù)曲線變化的趨勢(shì)，說明溶液溫度變化的原因．
（1）根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可以對(duì)所給數(shù)據(jù)進(jìn)行描點(diǎn)連線可以得出液的溫度變化（△t）與加入的鹽酸體積（V）之間的關(guān)系曲線圖．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道當(dāng)?shù)渭酉←}酸的體積達(dá)到10mL時(shí)，溫度最高，所以此時(shí)是氫氧化鈉溶液合鹽酸恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，而當(dāng)加入的稀鹽酸大于10mL時(shí)氫氧化鈉已被完全反應(yīng)，所以溶液的溫度不再升高，而是由于鹽酸的過量而使溶液的溫度降低．
故答案為：
（1）如圖
（2）在0～10ml之間，隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，由于反應(yīng)放熱，溶液溫度上升；而在10～20ml之間，中和反應(yīng)已經(jīng)完成，由于滴入過量的常溫下的酸液，溫度逐漸降低．