我們來慢慢的講 其實你這么多問題主要的都是過量問題 也是離子反應(yīng)中的最麻煩的問題 我們先不講題目 簡單的說說過量問題怎么處理
這類問題 抓住一個最本質(zhì)的東西 就是看第一步反應(yīng)是什么
比如 你的第1題
NaHCO3和Ca(OH)2反應(yīng) 第一步反應(yīng)肯定是HCO3-和OH-的反應(yīng)
也就是 HCO3- + OH- === CO32- + H2O
然后 生成的CO32-和Ca2+反應(yīng) Ca2+ + CO32- === CaCO3↓
看第一步 NaHCO3中含1個HCO3- Ca(OH)2中含2個OH-
這時 就存在一個量的問題
所以 當(dāng)NaHCO3過量時 會將HCO3-全部轉(zhuǎn)化成CO32-
2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
當(dāng)Ca(OH)2過量時 HCO3-只能轉(zhuǎn)化1個HCO3-
NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
第2題 這就是一個反應(yīng)順序問題 也可以說是第一步反應(yīng)的問題
第一步反應(yīng)一定是CO32- + H+ === HCO3-
所以當(dāng)鹽酸滴入Na2CO3溶液中時 由于H+過量 所以生成的HCO3-馬上轉(zhuǎn)化成H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
當(dāng)Na2CO3滴入鹽酸中 H+不足 所以只能生成HCO3-
Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3
第三題 和第一題一樣 看第一步反應(yīng)
第一步反應(yīng)是HCO3-和OH-的反應(yīng)
也就是 HCO3- + OH- === CO32- + H2O
然后 生成的CO32-和Ca2+反應(yīng) Ca2+ + CO32- === CaCO3↓
看第一步 Ca(HCO3)2中含2個HCO3- Ca(OH)2中含2個OH-
可以恰好反應(yīng)生成2個CO32- 而這2個CO32-恰好和2個Ca2+結(jié)合成2個CaCO3
所以 與量無關(guān) 都是
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 === 2CaCO3↓ + 2H2O
第四題 也一樣 看第一步
第一步是 Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+
可是Al(OH)3不能溶于氨水 所以 就沒有下面的了
AlCl3 Al2(SO4)3都是一樣 都只能生成Al(OH)3
第五題 一樣 看第一步
（先解答你的問題吧 是的 Cl2是反應(yīng)了 可是反應(yīng)后的產(chǎn)物就是Cl-啊 ）
考慮到還原性Fe2+＞Br-
所以 第一步 Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl-
如果Cl2過量 發(fā)生第二步 Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
所以 當(dāng)Cl2過量時 3Cl2 + 2FeBr2 === 2FeCl3 + 2Br2
當(dāng)Cl2不足時 3Cl2 + 6FeBr2 === 2FeCl3 + 4FeBr3
第六題 知道一個知識點就夠了
離子不能共存 說明離子發(fā)生了反應(yīng)（包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）
判斷氧化還原反應(yīng) 就要知道那些物質(zhì)具有氧化性 哪些物質(zhì)具有還原性
而且要記住常見物質(zhì)的氧化性還原性強弱
寫的好累 這都是我的結(jié)晶啊
如果還有疑問 百度HI找我 詳談