把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反應(yīng)后生成2016mL干燥的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液,使SO42-完全沉淀,再加

把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反應(yīng)后生成2016mL干燥的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液,使SO42-完全沉淀,再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和過(guò)量的堿.最后把沉淀分離出來(lái),干燥稱(chēng)量為1.48g,求混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為什么認(rèn)為是鹽酸是過(guò)量,和堿反應(yīng)的也可能HCO3

化學(xué)人氣：700 ℃時(shí)間：2019-09-29 06:42:37

優(yōu)質(zhì)解答

n(HCl)=0.2x1.00=0.2mol
n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol
假定NaHCO3的量為0,生成0.09molCO2只需要0.18mol鹽酸,假定Na2CO3的量為0,生成0.09mol的CO2只需0.09mol鹽酸,所以消耗的鹽酸在0.09mol--o.18mol之間,故鹽酸的過(guò)量的.
最后的沉淀為硫酸鋇,物質(zhì)的量為0.0064mol,所以Na2SO4的量為0.0064mol ,質(zhì)量為0.90g
n(Na2Co3)+n(NaHCO3)=0.09mol
n(Na+)=n(HCl)-2(Ba2+)=0.24-0.8=0.16
解n(Na2Co3)=0.07mol
n(NaHCO3)=0.02mol
所以,Na2Co3為7.42gNaHCO3=1.68g
百分含量依次為,74.2%16.8%9%

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