元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或稱(chēng)豐度）算出來(lái)的平均值（注意此處用的是原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,即元素的相對(duì)原子質(zhì)量= M（A)×a%+M（B)×b%……〔 是各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,a%,b%,c%…是各同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〕.
我們?cè)O(shè)63銅同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x%,則65銅占（1-x%）
因此63×x%+65×（1-x%）=63.55
解得x=0.725
比值為25:11