你這題目大概是默認弱酸是一元酸,由題目信息可知道,弱酸里的離子濃度和鹽酸相同,則,兩酸溶液里氫離子濃度相等,c(H+)=0.001mol /L弱酸的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+) *c(Ac-)/ c(HAc),
代入,得Ka=10^ -4,還有疑問嗎
電離常數(shù)計算
電離常數(shù)計算
如果已知0.01molar的弱酸的電導率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的電離平衡常數(shù)是多少?如何計算?
如果已知0.01molar的弱酸的電導率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的電離平衡常數(shù)是多少?如何計算?
化學人氣：622 ℃時間：2020-02-04 06:19:16
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