在一密閉容器中進行反應2SO2+O2?2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　） A.SO2為 0.4mol/L，O2為0.

在一密閉容器中進行反應2SO₂+O₂?2SO₃，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　?。?br/>A. SO₂為 0.4mol/L，O₂為0.2mol/L
B. SO₂為0.25mol/L
C. SO₂、SO₃均為0.15mol/L
D. SO₃為0.4mol/L

化學人氣：226 ℃時間：2019-08-21 18:32:11

優(yōu)質(zhì)解答

A．SO₂和O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A錯誤；
B．SO₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C．反應物、生成物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；
D．SO₃的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO₃的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故D錯誤；
故選B．

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