書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要領(lǐng)與技巧
（一）掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的要領(lǐng)
化學(xué)式在化學(xué)用語(yǔ)系列中,處于承上啟下的地位,前有元素符號(hào)和化合價(jià)知識(shí),這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基礎(chǔ)；后有化學(xué)方程式和電離方程式等,這又是以化學(xué)式為基礎(chǔ)的,其中如有一個(gè)化學(xué)式錯(cuò)誤,則全式毫無(wú)意義,若再以這樣的錯(cuò)誤化學(xué)方程式作依據(jù)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算,則錯(cuò)得更遠(yuǎn),真可謂是“失之毫厘,差之千里”.可見(jiàn),掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的要領(lǐng),直接影響著其他化學(xué)用語(yǔ)、其他化學(xué)知識(shí)和技能的學(xué)習(xí).
初中化學(xué)中,出現(xiàn)的不同物質(zhì)的化學(xué)式有一百多個(gè).記憶和書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式,絕不能靠死記硬背,而應(yīng)掌握其書(shū)寫(xiě)要領(lǐng),只要常寫(xiě)常練,便能較快地達(dá)到熟練的程度.
要正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式,一是要熟練記憶元素符號(hào),二是書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí),要熟練記憶常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià),三是書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則,四是掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的一般方法.總起來(lái)說(shuō),這就是書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的要領(lǐng).
化學(xué)式的一般寫(xiě)法是：
(1)單質(zhì)的化學(xué)式
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質(zhì)為雙原子分子外,其余單質(zhì)（惰性氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等）都是以元素符號(hào)表示其化學(xué)式.
(2)化合物的化學(xué)式
書(shū)寫(xiě)時(shí)一般規(guī)律是先讀后寫(xiě),后讀先寫(xiě)；排好順序,寫(xiě)好角號(hào).一般將顯正價(jià)的元素或原子團(tuán)寫(xiě)在左邊,顯負(fù)價(jià)的元素或原子團(tuán)寫(xiě)在右邊.其書(shū)寫(xiě)步驟是：定位、標(biāo)價(jià)、交叉約簡(jiǎn)和檢驗(yàn)四步.
例如：寫(xiě)出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學(xué)式.
①定位：確定元素或原子團(tuán)的順序.
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
②標(biāo)價(jià)：正確地在各元素或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià).
③交叉約簡(jiǎn)：將化合價(jià)的絕對(duì)值交叉寫(xiě)在對(duì)方元素或原子團(tuán)的右下方,能約簡(jiǎn)的要約為最簡(jiǎn)約數(shù).原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為1時(shí),通常1省去不寫(xiě).原子團(tuán)在2個(gè)或2個(gè)以上時(shí),應(yīng)加上括號(hào).
④檢驗(yàn)：當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)之和為零時(shí),化學(xué)式正確.
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
上述步驟是對(duì)初學(xué)者而言,寫(xiě)得多了,熟練了,便可得心應(yīng)手一次寫(xiě)出.要注意的是,化學(xué)式表示某物質(zhì)的組成,因此,只有某種物質(zhì)是確實(shí)存在的,表示這種物質(zhì)的化學(xué)式才有意義.不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物,所以,我們不能隨意寫(xiě)出一種客觀(guān)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式.
（二）掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的技巧
1．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
以書(shū)寫(xiě)碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例,歸納步驟如下：
①根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w）,在式子的左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式.反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)（反應(yīng)物之間的“+”號(hào)表示“……跟……反應(yīng)”,生成物之間的“+”號(hào)表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線(xiàn)段.在這一步里,一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)正確,否則,寫(xiě)出的式子無(wú)意義!
C+Fe2O3——Fe+CO2
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,用配系數(shù)的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等（即配平）,然后將短線(xiàn)段改為等號(hào)（等號(hào)表示“生成了……”）.應(yīng)當(dāng)注意,配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù),不能改變化學(xué)式.
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件,如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“△”號(hào)表示）、催化劑等,同時(shí),標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài).生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)（反應(yīng)物中如有氣體,則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào)）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào).
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之,在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀(guān)規(guī)律,不能憑空臆造.書(shū)寫(xiě)程序一般是：寫(xiě)好化學(xué)式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號(hào)—條件要注清—生成氣體或沉淀,要用箭號(hào)來(lái)標(biāo)明.
要寫(xiě)好化學(xué)方程式,還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動(dòng)性順序和常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià),以及書(shū)寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式的技能.
2．化學(xué)方程式配平的方法
化學(xué)方程式的配平,是書(shū)寫(xiě)完整的化學(xué)方程式的基本功和重要步驟.這里,結(jié)合初中化學(xué)的學(xué)習(xí),歸納一下兩種配平方法.
(1)最小公倍數(shù)法——奇偶法
這是一種最簡(jiǎn)單的方法,適用于初學(xué)者配平一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式.配平的著眼點(diǎn),在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學(xué)式中最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù),與相應(yīng)物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系.配平步驟是：
①找出最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù),與相應(yīng)的物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系；
②求出最小公倍數(shù)；
③求出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)；
④將相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式前面配上相應(yīng)的系數(shù).
例如,配平Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
①?gòu)姆磻?yīng)式看,最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個(gè)數(shù)3,相應(yīng)物質(zhì)Fe3O4中對(duì)應(yīng)氧原子個(gè)數(shù)是偶數(shù)4；
②最小公倍數(shù)為：3×4=12
③求相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)：
④配平：Al+3Fe3O4——Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在滿(mǎn)足3×4=12個(gè)氧原子的同時(shí),將Al相應(yīng)增為8個(gè),3Fe3O4中Fe相應(yīng)增為9個(gè),則整個(gè)方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀(guān)察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎(chǔ),進(jìn)一步加以推理來(lái)完成配平的方法.
觀(guān)察-推理法應(yīng)用較廣泛,通常根據(jù)著眼點(diǎn)不同又分為兩種情況：
第一,從化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼.其配平步驟是：
①找出在化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個(gè)數(shù)為最大奇數(shù)的元素；
②將含該元素最大奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式配上適當(dāng)?shù)呐紨?shù)系數(shù)；
③以此為基礎(chǔ),逐步推理,算出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù),將方程式配平.
例如,配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
①由觀(guān)察可知,氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多,且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大；
②將Fe2O3配上系數(shù)2,則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀(guān)察可知,其中Fe原子有4個(gè),使兩邊Fe原子個(gè)數(shù)相等,就要在FeS2前面配上系數(shù)4,則
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀(guān)察可知,其中S原子有8個(gè),要使兩邊S原子個(gè)數(shù)相等,就要在SO2前面配上系數(shù)8,則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼,再回到氧原子個(gè)數(shù)的計(jì)算上來(lái).右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個(gè),因此,在O2前面應(yīng)配上系數(shù)11,化學(xué)方程式兩邊就平衡了,即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學(xué)方程式的配平方法,除上述兩種以外,還有代數(shù)法、化合價(jià)升降法及新觀(guān)察法等等,今后,同學(xué)們會(huì)逐步學(xué)習(xí)到.
3．化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中常見(jiàn)錯(cuò)誤簡(jiǎn)析
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),是元素符號(hào)和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)能力的綜合運(yùn)用,因而也是化學(xué)用語(yǔ)學(xué)習(xí)中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學(xué)們談一談書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式中應(yīng)注意避免的幾種錯(cuò)誤,概括起來(lái),主要有“四亂”.
一是亂套“公式”.一些同學(xué)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),雖然注意了不能憑空臆造化學(xué)式,但又沒(méi)有掌握典型記憶與類(lèi)型推導(dǎo)相結(jié)合的方法,加之缺乏化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),因而把記住的某個(gè)熟悉的化學(xué)方程式當(dāng)作為一般公式去套用,犯了亂套“公式”的錯(cuò)誤.如：
當(dāng)然,某些化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì),可以發(fā)生一些相似的化學(xué)反應(yīng),這在典型記憶與類(lèi)型推導(dǎo)相結(jié)合的方法中已敘述過(guò).
由此可見(jiàn),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式不一定象數(shù)學(xué)、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)的條件,運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和理論來(lái)推測(cè)反應(yīng)能否發(fā)生,從而寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式來(lái).
二是亂寫(xiě)逆反應(yīng).如：
產(chǎn)生此類(lèi)錯(cuò)誤的原因是,初中學(xué)生把化學(xué)方程式與數(shù)理方程式混為一談,隨意把化學(xué)方程式倒過(guò)來(lái)寫(xiě).我們知道,數(shù)理方程式可以移項(xiàng),或?qū)⒌忍?hào)左右兩端反過(guò)來(lái)寫(xiě)；而化學(xué)方程式與數(shù)理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學(xué)反應(yīng)是可逆的,但多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并非如此.至于有些反應(yīng),在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進(jìn)行,也不一定是可逆反應(yīng),而是意義完全相反的反應(yīng)類(lèi)型.例如：

上述情況,雖在獨(dú)立場(chǎng)合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應(yīng)發(fā)生外,還應(yīng)注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)中,鹽和堿都必須是可溶性的電解質(zhì).否則反應(yīng)照樣不能發(fā)生.
三是亂標(biāo)生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件.如：
四是亂寫(xiě)化學(xué)式.例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
這類(lèi)錯(cuò)誤較為嚴(yán)重.這是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則不懂或沒(méi)有入門(mén)造成的.克服的辦法是：在書(shū)寫(xiě)每一個(gè)化學(xué)式時(shí),都要運(yùn)用化合價(jià)規(guī)則去檢驗(yàn)校正,在所有化學(xué)式都正確的基礎(chǔ)上再進(jìn)行配平.

例6 配平下列化學(xué)方程式
(1)Fe2O3+ CO--Fe+CO2
(2)FeS2+O2--Fe2O3+ SO2
(3)C2H2+O2-- CO2+ H2O
分析 對(duì)于一類(lèi)比較復(fù)雜的反應(yīng)方程式的配平,可以采用以下
方法：
觀(guān)察法
思路：①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)中推算出有關(guān)化學(xué)式的
系數(shù)和其本身的系數(shù).
②根據(jù)求得化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù).
題（1）從反應(yīng)式可知,每個(gè)CO分子從Fe2O3中奪取一個(gè)氧原
子生成一個(gè)CO2分子,一個(gè)Fe2O3分子可使三個(gè)CO分子氧化成二氧化碳分子,故配平的化學(xué)方程式為:
Fe2O3 +3CO=2Fe+3CO2
(2)奇數(shù)化偶法
思路: ①找出反應(yīng)方程式中左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素.
②上述元素的原子的兩端的總數(shù)是一奇一偶時(shí),就選這種遠(yuǎn)素配
平起點(diǎn).
③由已求得的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù).
題（2）從反應(yīng)式可知,氧元素出現(xiàn)次數(shù)較多,且反應(yīng)式兩邊
奇偶數(shù),因此,可從氧元素著手,配平順序從①→②→③→④
4FeO2 +11O2=2Fe2O3+ 8SO2
② ④ ① ③
（3）待定系數(shù)法
思路：①以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式系數(shù).
②根據(jù)在反應(yīng)過(guò)程中各元素的原子種類(lèi)和數(shù)目不變的原理列出
相應(yīng)的方程.
③解各代數(shù)方程式,并以最小整數(shù)代表其中任一未知數(shù)而求出其它未知數(shù)的數(shù)值.
④將各未知數(shù)的數(shù)值代入原方程式中.
題（3）從反應(yīng)式可知,若設(shè)上式C2H2、O2、CO2、和H2O的系數(shù)
分別是a、b、c、d,則配平的方程式為：
aC2H2+ bO2= cCO2+ dH2O
a= c/2
a=d 解之得a=c/2=2b/5
b= c+ d/2
令b=5,則a=2,c=4,d=5.
則 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O