（1）濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為VmL，所以18mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.6mL，
故答案為：5.6；
（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．結合需要濃硫酸的體積可知，需要的儀器為：100mL燒杯、10mL筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
所以還需要的儀器是：膠頭滴管，
故答案為：BCEI；膠頭滴管；
（3）①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸，故①正確；
②量筒不能用來稀釋溶液，故②錯誤；
③濃硫酸稀釋后放熱，應恢復至室溫后再將將稀釋后的溶液轉入容量瓶中，故③錯誤；
④蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，故④錯誤；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻，故⑤正確；
故選：②③④．