化學(xué)鍵是指組成物質(zhì)的最小微粒間的相互作用力.這最小粒子可以是原子,離子或者分子.化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊的化學(xué)鍵斷裂,形成新的化學(xué)鍵的過程；跟價電子與電子組態(tài)有很大的關(guān)系.
化學(xué)鍵有強弱之分.強的化學(xué)鍵包括離子鍵,金屬鍵和原子鍵(共價鍵) 弱的化學(xué)鍵往往出現(xiàn)在分子之間,它會影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔點,沸點.在高分子中它作為分子內(nèi)部的力出現(xiàn).
簡單來說離子鍵,是兩個原子間之電負度相差極大時——一般是金屬與非金屬,例如：氯與鈉——,當(dāng)他們要結(jié)合成分子時,電負度大的氯會從電負度小的鈉搶走一顆電子,以符合八隅體.之后氯會帶負一價的方式存在,而鈉則以正一價的方式存在,兩者再以庫輪靜電力因正負相吸而結(jié)合在一起.因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結(jié)合用的鍵結(jié)方式,而離子鍵可以延伸,所以并無分子結(jié)構(gòu).
共價鍵則是兩個電負度相近的原子,例如兩個氧,互相共享其外圍電子以符合八隅體的鍵結(jié)方式,因此也有人說這是非金屬元素間的結(jié)合方式.而共價鍵有鍵角及方向的限制,因此不能隨意延伸,也就是有分子結(jié)構(gòu).
金屬鍵則是金屬原子間的鍵結(jié)方式,金屬陽離子透過與帶負電的電子（云）海間的庫輪靜電力,金屬原子間共享游走于空價軌域的電子（云）海,而結(jié)合成穩(wěn)定態(tài),因此金屬鍵可以無限延伸,并無分子結(jié)構(gòu).