2KClO3=加熱、MnO2=2KCl+3O2（氣體符號）
設MnO2質量為Xg
則KClO3質量為3Xg
每反應122.5g的KClO3,生成74.5g的KCl,相當于損失了48g的質量,也就是39.18%左右的質量.
當固體的質量變?yōu)?/3Xg時,有2/3Xg的質量損失了,
則反應掉的KClO3的質量為（2/3X）/39.18%=1.7015Xg,剩下1.2985Xg的KClO3.
所以剩下的KClO3的百分數(shù)為1.2985X/（10/3X+X）38.955%
為了制取氧氣,去一定質量的KCLO3和一定質量的MnO2共熱,開始時MnO2在混合物中的質量分數(shù)為25%,當MnO2的質量分數(shù)提高到30%時,試計算KCLO3分解的質量分數(shù).
為了制取氧氣,去一定質量的KCLO3和一定質量的MnO2共熱,開始時MnO2在混合物中的質量分數(shù)為25%,當MnO2的質量分數(shù)提高到30%時,試計算KCLO3分解的質量分數(shù).
急
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化學人氣：519 ℃時間：2019-08-21 21:44:21
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