水解只是3價(jià)鐵的性質(zhì),和Mg沒(méi)關(guān)系.至于為什么,查一下化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù),或者查一下電極電勢(shì)就能解釋了.你有學(xué)習(xí)化學(xué)熱力學(xué)或者電化學(xué)嗎那我現(xiàn)在基本沒(méi)法講。只能給你一個(gè)模糊的概念。在一般濃度溫度下，Mg的還原性不是很強(qiáng)，起碼不足以與Fe媲美。Mg的還原性在一般溫度下沒(méi)有那么強(qiáng)。而且溶液中二價(jià)鐵的還原性非常給力，常溫下溶液中會(huì)被氧氣氧化。直觀的看起碼Mg是不會(huì)有這樣的反應(yīng)的，所以Mg的還原性不足。你也可以問(wèn)為什么不能還原3價(jià)鐵直接到0價(jià)呢，這牽扯到中間的每一步反應(yīng)單元是什么，以及化學(xué)熱力學(xué)，不太好解釋。基本的概念是如果直接還原到0價(jià)，作為一個(gè)3電子交換的過(guò)程是無(wú)法一步完成的，需要產(chǎn)生中間價(jià)態(tài)的過(guò)渡產(chǎn)物，可以2價(jià)鐵的還原性又那么強(qiáng)，于是中間產(chǎn)物無(wú)法形成，反應(yīng)無(wú)法發(fā)生。這只是考慮到你的理解范圍大概說(shuō)說(shuō)，有很多漏洞和簡(jiǎn)化，姑且一看，還是以老師講的為主，高考目前對(duì)你優(yōu)先度更高。當(dāng)然這是基于高中化學(xué)的角度，如果改變溫度，比如使用高溫，類比鋁熱反應(yīng)，類似的氧化還原反應(yīng)，也就是置換反應(yīng)也是可以發(fā)生的。