正負極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式.若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式,可先寫出較易書寫的書寫電極反應(yīng)式,然后在電子守恒的基礎(chǔ)上,總反應(yīng)式減去較易寫出的書寫電極反應(yīng)式,即得到較難寫出的書寫電極反應(yīng)式.
例題 用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極,在兩極上分別通入甲烷和氧氣,形成甲烷—氧氣燃料電池,該電池反應(yīng)的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,試寫出該電池的兩極反應(yīng)式.
解析：從總反應(yīng)式看,O2得電子參與正極反應(yīng),在堿性性溶液中,O2得電子生成OH-,故正極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e- =8OH-.負極上的反應(yīng)式則可用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式（電子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O.一般從負極突破，負極是氧化反應(yīng)失電子，可以根據(jù)總反應(yīng)式的元素化合價變化得出，在由總式得出正極還可以找出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì) 當然要根據(jù)所給條件特定的分析