因為方程式左邊H2O2只有1mol,則中間價態(tài)的氧只由2mol,那么O就不可能失去十個電子,頂多只能提供2e-.
方程式應該是：
2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
為什么說這個離子方程式電子得失不相等?
為什么說這個離子方程式電子得失不相等?
2MnO4-+H2O2+6H+==2Mn2++3O2+4H2O
Mn從左到右得到10e-
O從左到右失去10e-
可答案說電子得失不相等 為什么
2MnO4-+H2O2+6H+==2Mn2++3O2+4H2O
Mn從左到右得到10e-
O從左到右失去10e-
可答案說電子得失不相等 為什么
數學人氣：123 ℃時間：2020-05-19 00:55:48
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