A．根據(jù)氮原子守恒得原溶液中n（HNO₃）=n（NO_x）+3n[Fe（NO₃）₃]+n（HNO₃） _（剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，則原來硝酸的濃度=

0.21mol

0.1L

=2.1mol/L，故A錯誤；
B、n（Fe）=

2.8g

56g/mol

=0.05mol，n（氣體）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，由得失電子守恒，可知氮元素的化合價為+2價，所以1.12L的氣體全部為NO，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得c（NO₃^-）=3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=3×

0.05mol

0.1L

+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正確；
D．原硝酸的物質(zhì)的量=0.21mol，由3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，最多消耗Fe為0.21mol×

3

8

×56=4.41g，則還能溶解4.41g-2.8g=1.61g，故D正確；
故選A．