①根據(jù)導(dǎo)電性判斷
熔化或固態(tài)時都不導(dǎo)電的一般是原子晶體或分子晶體；熔化或固態(tài)都能導(dǎo)電的一般為金屬晶體；固態(tài)時不導(dǎo)電,熔化或溶于水時能導(dǎo)電的一般為離子晶體；熔化、固態(tài)都不能導(dǎo)電,但溶于水后大多導(dǎo)電的晶體一般是分子晶體.石墨稱為過渡型或混合型晶體能導(dǎo)電.
②根據(jù)機械性能判斷
具有高硬度的為原子晶體,較硬且脆的為離子晶體,硬度較差但較脆的為分子晶體,有延展性的為金屬晶體.
③根據(jù)熔、沸點判斷
離子晶體與原子晶體熔、沸點高于分子晶體.金屬晶體熔沸點有的高,有的低.
四種基本晶體熔、沸點對比規(guī)律1、一般：
原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體2、各自比較：
①離子晶體：離子半徑小（或陰、陽離子半徑之和越小的）,離子所帶電荷數(shù)越多,鍵能越強,熔、沸點就越高.
②分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中,式量大的分子間作用力就大,熔沸點高；分子極性大,熔沸點高；但分子間有氫鍵存在的物質(zhì)熔沸點偏高.
③原子晶體：成鍵原子半徑小,鍵能大,熔沸點就高.
④金屬晶體：金屬離子半徑越小,電荷數(shù)越多,其熔沸點越高.