關(guān)于：“溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸根過量生成碳酸氫根”的分析可以看出你的化學(xué)基礎(chǔ)非常好,能夠使用化學(xué)平衡的理念去分析問題,完全達到了高考化學(xué)大綱在這一專題上的要求.
是少量生成碳酸根過量生成碳酸氫根,你的理解非常正確.
二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3 .①
碳酸電離生成氫離子和碳酸氫根：H2CO3 === H+ + HCO3- .②
碳酸氫根離子還可以電離產(chǎn)生碳酸根離子和氫離子：HCO3- === H+ + CO3 ² .③
由于偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫離子濃度減少,電離朝正反映方向進行.
如果CO2少,先進行化學(xué)反應(yīng)①、電離反應(yīng)②,再進行電離反應(yīng)③ .
如果CO2多,先進行化學(xué)反應(yīng)①、只要進行電離反應(yīng)②,就可以滿足反應(yīng)要求 .
所以：由于碳酸的逐步電離,CO2少,反應(yīng)生成碳酸根離子.CO2多,反應(yīng)生成碳酸氫根離子.
但是,向苯酚鈉溶液中通入CO2 ,無論通入多少都是生成碳酸氫根離子.因為苯氧負離子不能奪取碳酸氫根離子中的氫離子(苯酚的酸性太弱).
希望可以幫到你.你好。二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3 。①碳酸電離生成氫離子和碳酸氫根：H2CO3===H++HCO3 - 。②碳酸氫根離子還可以電離產(chǎn)生碳酸根離子和氫離子：HCO3-===H++CO3²- 。③、如果CO2少，先進行化學(xué)反應(yīng)①、電離反應(yīng)②，這時溶液中的H+不夠用，再進行電離反應(yīng)③ 。所以：CO2少，由于碳酸的逐步電離，反應(yīng)生成碳酸根離子。 明白了嗎？