元素M的離子與NH4所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等
在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高,簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：.
物 質(zhì)
A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0
在恒容絕熱的情況下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,體系壓強(qiáng)升高,可推知?dú)怏w體積變大,說(shuō)明反應(yīng)是向左移（注意D為固態(tài)）.另外壓強(qiáng)與溫度成正比,壓強(qiáng)升高,溫度升高,如果正反應(yīng)是放熱的情況下,則是升高溫度,平衡向左移,符合題目情況.因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng),那平衡常數(shù)與溫度成反比.