離子鍵：可溶性物質(zhì)的分子之間的建,作用力最弱,如氯化鈉分子之間的建就是離子鍵,遇水后建就破壞了,水中沒(méi)有氯化鈉分子,只有氯離子和鈉離子.這種平衡是兩種粒子正負(fù)抵消的平衡.
共價(jià)鍵：是兩個(gè)或多個(gè)原子共同用幾個(gè)電子來(lái)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),這幾個(gè)電子就起到了連接原子的作用.這種平衡是公用電子的平衡,故叫共價(jià)鍵.如二氧化碳.二氧化碳溶于水后不會(huì)分離出碳原子和氧原子,因?yàn)楣矁r(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)得多
極性鍵和非極性鍵是對(duì)于共價(jià)鍵而言的,假設(shè)A原子和B原子通過(guò)電子q形成共價(jià)鍵結(jié)合起來(lái),如果A和B是相同的原子,如氫氣,他們對(duì)電子的吸引力相同,所以電子在中間,不會(huì)偏向某一個(gè)原子而產(chǎn)生電極,稱此共價(jià)鍵為非極性鍵.如果A和B不是相同的原子,如水,他的氧原子和氫原子之間也形成共價(jià)鍵,但是氫原子和氧原子對(duì)中間的電子吸引力不同,導(dǎo)致電子更靠近氧原子,所以在氧原子和氫原子這條通道上電荷不對(duì)稱,產(chǎn)生了電極,稱之為極性鍵.